玻璃态
玻璃态不是物质的一个状态，是它的结构。 固态物质分为晶体和非晶体，构成晶体的原子(或离子或分子)具有一定的空间结构(即晶格)，晶体具有一定的晶体形状，和固定熔点，并不具有各向同性。玻璃态就是一种非晶体，非晶体是固体中除晶体以外的固体。它没有固定的形状和固定熔点，具有各向同性。它们随着温度的升高逐渐变软，最后才熔化。变软后可加工成各种形状。
无机玻璃
无机玻璃是人类最早合成的无机材料之一，大多数高分子聚合物也都属于玻璃态。生成玻璃态的氧化物主要是电负性居中的元素，如硼、硅、锗和磷等。这些元素与氧形成很强共价键，并构成较为开放的三维网络结构，即使温度在材料的熔点以上，这种共价键仍然存在，只是体系中不存在有任何长程有序或平移对称性。这些氧化物的熔融状态具有很高的黏度，在体系温度降低时，容易处于过冷状态，使长程无序得以在固相中保持。过冷液态转变为玻璃态的温度称为玻璃化温度。一些玻璃在低于玻璃化温度经长时间退火，可以使玻璃态向晶态转变，这种现象称为失透。在上述氧化物中加入碱金属氧化物可以在一定程度上打破原有的三维网络，使玻璃化温度降低。人们对硅酸盐玻璃进行了较多的研究，认为在玻璃态下，仍保持着硅氧四面体的结构，但是硅氧四面体之间存在有不同程度的扭曲和旋转，形成无序的三维网络。
