怎样学好化学

学好化学的方法：

一、初中生上课要记笔记

1、化学虽然是理科偏向的学科，可是也是需求初中生动手记笔记的。想要学好化学，首先要了解这门课程首要讲的是什么，那么就需求初中生在上化学课之前进行预习，预习时除了要把新的常识都看一遍之外，还要把不明白的地方做上标记。

2、初中化学虽然在学习上难点不是特别多，可是关于刚接触这门学科的初中生来说，常识仍是有些杂的，所以小编希望初中生们在学习化学的时分可以预备个笔记本，着重的记一些重要的化学常识点。一起记笔记也可以防止上课的时分溜号走神。

二、学生要常常温习化学常识

1、关于初中生来说，想要学好化学，那么在课后就要仔细的进行温习，而且仔细对待老师交代的化学作业，这关于进步初中化学成果来说是非常重要的。初中生在温习化学的时分可以选用课下温习或者是类似于单元小结的办法，这样才可以牢固地把握常识。

2、初中化学的讲义中有许多个概念和原理等根底常识，而且要求把握的内容或许多，假如初中生们不能把这些化学常识点都回忆深入，那么在做题的时分就会感受到痛苦了。实在记不下来，那么就多看，“碰头”的次数多了，初中生在脑海中就有对这种常识的形象了。

三、培养学习化学的爱好

1、化学是需求学生们去自动发现的一门学科，而且初中化学中的许多试验都是与日子息息相关的，想要学好初中化学，首先要培养的就是学生关于化学的爱好，有了爱好才有动力去学习。

2、在学习初中化学的时分，小编希望初中生们可以多注重化学的试验部分，由于化学的许多定理公式都是经过试验的操作总结出来的，学生们关于试验操作要用到的仪器和步骤等都要了解，谨记。

化学学习技巧

1、勤于预习，善于听课做笔记

要想学好化学，有必要先了解这门课程。为此，同学们可以利用暑期把化学讲义先通览一遍，或许饶有风趣、图文并茂的化学讲义会深深地吸引你。

化学课前也一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不明白处作上记号，并试着做一做讲义上的操练。这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地进步。

2、常温习，多回忆

化学课后应及时温习，仔细做好作业，这是学好化学的重要环节。温习可选用课后温习、周后温习、单元温习、章节温习、归纳温习等。化学温习的办法有复述、默写、做联络等。只要经过屡次温习才能牢固地把握常识。

3、吃透讲义，联络实际

以讲义为主线，仔细吃透讲义，这是学好化学的根本。为此，同学们有必要善于阅读化学讲义，做到课前预读、课后细读、常常选读等，既注重首要内容，也不忽视小字部分和一些图表及选学内容，由于这些内容有助于加深对首要内容的了解及拓宽常识面。

课后细读时要边读边记边思考，争取能将预习、听课中未解决的问题悉数解决。

初三化学必背知识点(精华)

必考的28个基本概念

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

17、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：

①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB + CD = AD + CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质

(注：2H2O2=== 2H2O + O2↑ 此反应MnO2是催化剂)

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H++ Cl-

HNO3==H++ NO3-

H2SO4==2H++ SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K++ OH-

NaOH==Na++ OH-

Ba(OH)2==Ba2++ 2OH-

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K++ NO3-

Na2SO4==2Na++ SO42-

BaCl2==Ba2++ 2Cl-

25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：含有结晶水的物质

(如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O)

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

上册易错知识汇总

第一单元

1.纯净是相对的，不纯是绝对的。

2.冰水共存物是纯净物，洁净的空气一定是混合物，纯净水是混合物，食盐是混合物。

3.干冰不是冰，水银不是银。

4燃烧是化学变化。爆炸可能是物理变化，可能是化学变化。

5.干冰升华是物理变化，导电导热是物理变化，生锈和腐烂是化学变化，利用沸点不同分离气体是物理变化。

第二单元

1.通常情况下氮气不活泼，但那是通常情况，氮元素很活泼。

2.二氧化碳不是空气污染物。

3.氧气性质“较活泼”，不是“很活泼”。

4.稀有气体也是有化合物的。

5.氧气不可燃但可助燃，CO不可助燃但可燃。

6.三个实验室制氧气的反应均为分解反应。

7.不是所有生物都需要氧气，空气中氧气的浓度不是越高越好，不是任何时候大量呼吸纯氧气都有利于健康。

8.铁丝在空气中不燃烧。

9.氧在地壳中不止以单质存在。

10.空气中的氧气含量是动态平衡的，而不是一直不变的。

第三单元

1.中子数不一定等于质子数，中子数可以为0。

2.相对原子量和分子量都没有单位，是一个比值。

3.氢的相对原子质量不为1，而是比1稍大。

4.由离子组成的化合物没有分子量，部分化合物如二氧化硅、碳化硅没有分子量，其化学式的意义仅仅说明了原子的个数比。

5.CO2、SO2、TiO2中均没有O2分子。

6.食品和饮料的标签中标有X(元素符号)的含量，这个X指的是元素而不是原子，更不是单质。

7.大部分金属单质常温常压下是固态，但汞是液态，铯、镓熔点接近室温且容易处于过冷状态。

8.地壳中氧的含量位于首位，但空气中不是。

9.地壳中含量最多的金属是铝而不是铁，人体内含量最多的金属是钙而不是钠，海水中含量最多的金属是钠而不是钾。

10.注意区分粒子、离子、分子和原子，粒子是后三者的合集，如：有两个电子层，外层8电子的粒子不一定就是Ne原子，也可能是O2-、F-、Na+或Mg2+等等。

11.化合物中各元素化合价的代数和为0，原子团中，各元素化合价的代数和为其电荷数(注意正负)。

12.氧一般为-2价，但过氧化氢中氧是-1价(注意氢不是+2价)，氟氧化物中氧为正价。

13.氢一般为+1价，但活泼金属的氢化物(如NaH)中氢为-1价。

14.注意语言的规范：物质由元素组成，分子由原子构成，几个分子由几个某某原子构成。

15.多数气体单质是双原子的，而稀有气体都不是;多数液体和固体单质是单原子的。

第四单元

1.一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物。

2.雨水、自来水、海水、河水、湖水都是混合物，新制的蒸馏水是纯净物，放久的蒸馏水不一定是纯净物，软水不一定是纯净物。

3.汽化时分子体积不变，分子间隔变大。

4.大部分物质熔化体积变大，但水例外，冰熔化体积减小。

第五单元

1.化学变化中，元素和原子种类不变，但物质和分子的种类一定改变。

2.通过实验验证质量守恒定律时，若是有气体参加或生成的反应须在密闭容器中进行，若在敞口容器中进行，则无论得到什么数据都不能验证质量守恒定律，也不能说化学变化前后质量不守恒。

3.根据一个物质参加反应的条件可以推断该物质的某些性质和贮存方法。

4.可以利用化学变化中一种元素的质量不变和H+所中和的OH-数量守恒来巧妙地解决化学计算。

第六单元

1.金刚石没有导电性但极其坚硬，石墨能导电但较软，二者属于不同物质，二者之间的变化是化学变化。

2.常温下碳不活泼，但高温下碳可以与许多物质反应。

3.初中阶段，可以认为碳不以离子的形式存在。

4.CO2无毒，可溶但不是易溶于水。

5.活泼金属如钾钙钠镁可在二氧化碳中燃烧，生成相应的金属氧化物和碳单质，属于置换反应，这些金属着火不能用二氧化碳灭火器扑灭。

6.一氧化碳中毒是化学变化。

7.二氧化碳使得紫色石蕊变红是因为生成了碳酸，这是一个可逆过程，干燥的二氧化碳不能使石蕊试纸变红。

第七单元

1.白磷在空气中自燃不是因为空气的温度达到了白磷的着火点，而是因为白磷在空气中缓慢氧化放出大量的热使得温度达到了白磷的着火点。

2.降温灭火时，可燃物的着火点不变，而是温度降到了着火点下。

3.燃烧不一定需要氧气参与。

4.甲烷不是最清洁的能源。

5.某物质在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水能证明其中有碳元素和氢元素，但不能证明其中有氧元素。

初中物理化学怎么快速提分

物理

物理对于不少同学们来说，是一门比较难的科目。所以物理的复习一定要掌握好科学的复习方法，这样才能达到事半功倍的效果，最好是通过“基础知识——构建知识导图——刷题”的策略来提分，最重要的是把基础夯实。

1、回归课本，有选择的复习

万变不离其宗，在难的题目也离不开对基础知识的使用。在最后的三个月里，同学们复习时间有限，一定要对复习做出明智的选择。重点复习考纲内容，将考纲中不懂的知识点找出，再去分析不懂的知识点在哪里，直到最后弄懂为止。对于各种公式、定理、实验都要做到百分百掌握，尤其是以电学、压强、浮力、力学等知识点重点复习。

对于基础较好的同学，可以把知识连串起来复习，专攻难题，争取在难题上有所突破。对于基础较差的同学，一定要把课本知识全部重新复习一遍，主攻基础题，争取在基础题上全做对，这样物理成绩也不会拿到很差的分数。

2、找准重难点

同学们根据考纲要求和不同题型所占分数比例来进行复习分配。

声学重点：音色、音调和响度。

光学重点：反射、折射、平面镜原理、透镜成像

电学重点：电流、电压、电阻串联和并联，电功、焦耳定律等(综合题是重点考查内容)，各种公式要熟练应用

力学重点：机械(杠杆、滑轮、功、功率、能量转化)

3、主攻薄弱知识点

通过刷各种考试真题，找出自己的易错题型，主要复习易错知识点，整理各种易错题型在笔记本上，重点复习这些题型。

化学

化学是初三才开始学习的新课程，进入复习阶段，复习难度会比其他科目简单一些。

1、回归课本，完善知识体系

复习可以分章节学习，将知识串联起来，对各种化学元素和方程式一定要铭记于心。

2、基础知识分类整理并牢记

熟练掌握元素的名称和书写方式。重要化学方程式一定要熟记，化学计算质量分数一定要学会。

3、刷题

化学各个知识版块比较零散，可做一些真题来找出一些解题技巧和思路，熟练运用各个公式来解决题目。

酸碱盐知识点归纳

一、酸及酸的化学性质

酸在水溶液中能解离出氢离子(H+)和酸根离子。常见的酸有①盐酸(HCl)②硫酸(H2SO4) ③硝酸(HNO3)④醋酸(CH3COOH)

1.浓盐酸、浓硫酸的特性、用途

图片

2.酸的化学性质

①紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。

②活泼金属+酸→盐+氢气(注：此处酸不包括浓硫酸和硝酸)

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

③金属氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

④碱+酸→盐+水

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

⑤盐+酸→新盐+新酸

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

二、碱及碱的化学性质

碱由离子构成，碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子(OH-)。

常见的碱有氢氧化钠(NaOH) 、氢氧化钙 Ca(OH)2、氨水(NH3·H2O)等。

1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

图片

2.碱的化学性质

紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝，无色酚酞试液遇碱溶液变红。

①酸性氧化物+碱→盐+水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

②酸+碱→盐+水(中和反应)【视频】

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

③盐+碱→新盐+新碱(反应物均可溶)

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

三、盐的性质

1.常见的盐

盐由离子构成，组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的一类化合物。

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2.粗盐提纯

去除粗盐中不溶性杂质。

3.盐的化学性质

①盐溶液+金属→新盐+新金属(按金属活动性顺序)

CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

盐+酸→新盐+新酸 【视频】

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

盐溶液+碱溶液→新盐+新碱

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

盐溶+盐溶液→新盐+新盐(必有一个是沉淀)

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

四、明确复分解反应发生的本质

复分解反应：由两种化合物(通常为酸碱盐)相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

通式：AB+CD=AD+CB

发生的条件：生成物中如果有↑、↓或有H2O(难电离物质)

注意：碱与氧化物的反应不属于复分解反应

五、熟记酸、碱、盐的溶解性口诀

碱溶氨、钠、钾、钡、钙(俺拿假被盖)

钾钠铵(铵盐)硝(硝酸盐)全都溶。

硫酸盐不溶钡和铅;氯化物不溶银亚汞，碳酸盐只溶钾钠铵。

六、几个常见离子的检验

1.Cl-离子的检验

取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有Cl-， AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

2.SO42-离子的检验

取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，样品含有SO42-， Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

3. CO32-离子的检验

取少量样品于试管中，滴加稀HCl，将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊，样品含有CO32-，

K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

4.检验NH4+(选学)

取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸

分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

七、常见俗称、成分和化学式

生石灰——CaO

熟石灰——Ca(OH)2

石灰石、大理石——CaCO3

食盐——NaCl

火碱、烧碱、苛性钠——NaOH

纯碱、苏打——Na2CO3

小苏打——NaHCO3

铁锈、赤铁矿——Fe2O3

磁铁矿——Fe3O4

金刚石、石墨——C

干冰——CO2

冰——H2O

天然气(甲烷)——CH4

酒精(乙醇)——C2H5OH

醋酸(乙酸)——CH3COOH

八、常见物质的颜色

红色的固体——Cu、Fe2O3、P(红磷)

黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等

暗紫色的固体——KMnO4

淡黄色的固体——S

蓝色的固体——CuSO4•5H2O

蓝色沉淀——Cu(OH)2

红褐色沉淀——Fe(OH)3

白色沉淀(不溶于酸)——BaSO4、AgCl

白色沉淀(碳酸盐)——CaCO3、BaCO3

白色沉淀(碱)——Mg(OH)2、Al(OH)3

蓝色溶液——CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液

浅绿色溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2+溶液

棕黄色溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液

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